化学変化と原子・分子（２）・・・中学校２年 トップへ戻る
・・・化学変化の勉強の基礎的な内容です。
・・・忘れてしまった人。復習に役立ててくださいね。
| ・加熱による化合 | ・化合 | ・燃焼 |
| ・酸化 | ・還元 | ・化学反応と質量 |
| ・化学反応の質量比 | ・化学式を書こう | ・化学変化を記号で |
| ・鉄と硫黄を混ぜて、加熱すると一部が赤くなります。 ・熱するのをやめても、反応は続きます。 ・硫化鉄という化合物ができます。 ＊混合物→２つ以上の物質が混ざっているものです。化学反応はおこしていない。 例）鉄と硫黄を混ぜた物 ＊化合物→化合によってできた物質です。 |
①鉄と硫黄の混合物 ・・・磁石につきます。 ・・・うすい塩酸を加えると、水素が発生します。 参考：Ｆｅ＋２ＨＣｌ →ＦｅＣｌ２ ＋Ｈ２ ②硫化鉄 ・・・磁石につきません。 ・・・うすい塩酸を加えると、硫化水素が発生します。 （卵がくさったようなにおいでしたね。） 参考：ＦｅＳ ＋ ２ＨＣｌ → ＦｅＣｌ２ ＋ Ｈ２Ｓ |
| ・化合とは、ある物質と他の物質が結びついて、性質の違う別の物質ができる化学変化のことです。 |
●物質Ａ ＋ 物質Ｂ → 物質Ｃ 例）鉄 ＋ 硫黄 → 硫化鉄 Ｆｅ ＋ Ｓ → ＦｅＳ 例）水素 ＋ 酸素 → 水 |
| ・燃焼とは、物が酸素と化合するとき熱や光を出す化学変化のことです。急激な酸化です。 ＊物が燃える時の３つの条件 ①燃える物がある ②空気や酸素がある ③発火点以上の温度 ＊完全燃焼 空気や酸素が十分にある時の燃え方です。 ＊不完全燃焼 空気や酸素が十分にない時の燃え方です。 |
例 ①鉄の燃焼 ・鉄 ＋ 酸素 → 酸化鉄 ＋ 熱や光 ②木炭の燃焼 ・炭素 ＋ 酸素 → 二酸化炭素 ＋熱や光 ③ろうそくの燃焼 ・ろう（炭素・水素） ＋ 酸素 →二酸化炭素 ＋ 水 ＋ 熱や光 ④マグネシウム ＋ 酸素 → 酸化マグネシウム ＋ 熱や光 |
| ・酸化とは、物質が酸素と結びついて、別の物質ができる化学変化のことです。 ・酸化によってできた物質を酸化物といいます。 ＊燃焼も酸化のなかまにはいります。 ＊くぎなどがさびるのは、ゆっくりと酸素と化合して酸化鉄になりからです。 |
・物資 ＋ 酸素 → 酸化物 例） ・銅 ＋ 酸素 → 酸化銅 |
| ・還元とは、酸化物から、酸素をとりのぞく化学変化のことです。 | 例） ①酸化銅 ＋ 炭素 → 銅 ＋ 二酸化炭素 ②酸化鉄 ＋ 水素 → 鉄 ＋ 水 ＊この場合、水素や炭素は還元剤です。 |
| ●質量保存の法則 ・・・化学変化の反応前の質量は、化学変化の後の質量と同じである。 |
例） ●塩酸の質量 ＋ 石灰石の質量 → 水の質量 ＋塩化カルシウムの質量 ＋ 二酸化炭素の質量 ●鉄の質量 ＋ 酸素の質量 → 酸化鉄の質量 ＊発生する気体がにげないように工夫して、実験をします。 |
| ●定比例の法則 ・・・１つの化合物については、その成分元素の質量の比はいつも一定である。 |
金属を熱して酸化物をつくるとき、質量は変化します。 金属に酸素がついて（酸化して）質量は増えます。 物質は、いつも一定の質量比で化合することが、実験でたしかめることができます。 ＊実験→→グラフ作成～ ●マグネシウムの酸化 ・・・マグネシウム：酸素 ＝ ３：２ ●銅の酸化 ・・・銅：酸素 ＝ ４：１ |
| 例）・水素は、水素原子が２個結びついて１個の分子をつくっています。 ・・・Ｈ 水素原子１個。 ・・・Ｈ２ 水素分子１個。 ・・・２Ｈ２ 水素分子が２個です。 |
●化学式・・・物質のつくりを原子の記号であらわした式です。 例）銅 Ｃｕ、 酸化銅 ＣｕＯ、 塩化銅 ＣｕＣｌ２ など。 |
| ●化学反応式 化学式を使って、化学変化をあらわした式です。 ①式の左辺に反応前の物質。 右辺に反応後の物質を書く。 ②右辺と左辺の原子の種類と数を等しくする ③右辺と左辺の分子の数は、最小の整数にする。 |
●例 ・２Ｈ２ ＋ Ｏ２ → ２Ｈ２Ｏ ・Ｃ ＋ Ｏ２ → ＣＯ２ ・２Ｍｇ ＋ Ｏ２ → ２ＭｇＯ |